Công thức chung của hiđroxit kim loại nhóm 1A

Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là

A. B. C. D. Công thức chung của những oxit kim loại nhóm IA làA. R2OB. RO2C.ROD. R2O3 Trong một nhóm A, nửa đường kính nguyên tử của những nguyên tố :Theo quy luật đổi khác đặc thù của những nguyên tố trong bảng tuần hoàn thìTrong một chu kỳ luân hồi, khi điện tích hạt nhân tăng dần thìTrong một nhóm A, khi đi từ trên xuống thìCông thức chung của những oxit kim loại nhóm IIA làThứ tự tăng dần tính phi kim của những nguyên tố trong nhóm VIIA là

Cho 2 nguyên tố X (Z=12) và Y (Z=15). Nhận định nào sau đây là đúng

Hiđroxit nào sau đây có tính axit mạnh nhất ?Sắp xếp những chất sau theo trật tự tính bazơ tăng dần là :Vị trí của Al trong chu kì và nhóm bộc lộ như sau :
Cho những nhận xét sau :
( a ) Từ Mg đến Si, nửa đường kính nguyên tử tăng .
( b ) Al là kim loại lưỡng tính vì Mg là kim loại còn Si là phi kim .
( c ) Tổng số electron hóa trị của Mg, Al, Si bằng 9 .
( d ) Tính axit của những hidroxit giảm dần theo trật tự : H2SiO3, Al ( OH ) 3, Mg ( OH ) 2 .
( e ) Nguyên tố Mg, Al, Si không tạo được hợp chất khí với hidro .
( f ) Độ âm điện giảm dần theo trật tự : Si, Al, Mg, B .
Trong những phát biểu trên, số phát biểu đúng làTrong bảng tuần hoàn những nguyên tố, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là

Phát biểu nào sau đây là sai?

Phát biểu nào sau đây là đúng ?Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường ?Một cốc nước có chứa những ion : Na + ( 0,02 mol ), Mg2 + ( 0,02 mol ), Ca2 + ( 0,04 mol ), Cl – ( 0,02 mol ), HCO3 – ( 0,10 mol ) và SO42 – ( 0,01 mol ). Đun sôi cốc nước trên cho đến khi những phản ứng xảy ra trọn vẹn thì nước còn lại trong cốc VietJackBằng cách ĐK, bạn chấp thuận đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách Bảo mật của chúng tôi.

Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm 1A là

Câu hỏi : Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm 1A là
A. R2O3 .
B. RO2 .
C. R2O .
D. RO .
Trả lời
Kim loại kiềm có hóa trị I

=> Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là : R2O

Đáp án cần chọn là: C

Cùng Top lời giải tìm hiểu về Kim loại kiềm và Các nhóm trong bảng tuần hoàn nhé

Các kim loại kiềm – Tổng hợp kiến thức hóa học

Chắc hẳn các bạn đang khá đau đầu với môn hóa học bởi kiến thức rất đa dạng, đòi hỏi chúng ta phải ghi nhớ, hiểu và phân biệt các hợp chất. Hôm nay, chúng tôi sẽ chia sẻ đến các bạn nội dung tổng hợp về các kim loại kiềm trong bài viết này. Cùng học hóa với Top lời giải ngay nhé!

Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử của các kim loại kiềm 

Những nguyên tố nào được xếp vào nhóm kim loại kiềm ?
Kim loại kiềm thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn hóa học. Kim loại kiềm gồm có 6 nguyên tố đó là : liti ( Li ), natri ( Na ), kali ( K ), rubiđi ( Rb ), xesi ( Cs ) và franxi ( Fr ) * .
Cấu hình electron nguyên tử của kim loại kiềm đơn cử là :

Tính chất vật lí

– Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim
+ Li, Na, K, Rb có màu trắng bạc
+ Cs có màu vàng nhạt .
– Dẫn điện tốt, dù vẫn còn kém so với bạc là kim loại dẫn điện tốt nhất .
– Liên kết kim loại yếu cũng dẫn đến tính mềm của những kim loại kiềm. Các kim loại kiềm hoàn toàn có thể bị cắt bằng dao
– Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp

Nguyên tố	Nhiệt độ nóng chảy (ºC)	Nhiệt độ sôi (ºC)	Tỉ khối (g/cm3)
Li	180	1336	0.53
Na	97.83	880	0.97
K	63.7	762	0.86
Rb	38.5	696	1.52
Cs	28.5	670	1.87

– Các kim loại kiềm tự do cũng như hợp chất của chúng khi bị đốt sẽ cháy cho ngọn lửa có màu đặc trưng ⇒ ⇒
+ Liti cho ngọn lửa màu đỏ tía
+ Natri cho ngọn lửa màu vàng
+ Kali cho ngọn lửa màu tím .
+ Rubidi cho ngọn lửa màu tím hồng .
+ Xesi cho ngọn lửa màu xanh lam .

Tính chất hóa học

– Các nguyên tử kim loại kiềm có nguồn năng lượng ion hóa nhỏ nên có hoạt tính hóa học và tính khử rất mạnh .
– Tính khử tăng dần từ Li đến Cs. Cs là kim loại mạnh nhất
– M → Mn + + eM → Mn + + e
+ Khi sống sót ở dạng đơn chất : số oxi hóa 0
+ Trong hợp chất : số oxi hóa + 1

Tác dụng với phi kim

Hầu hết những kim loại kiềm hoàn toàn có thể khử được những nguyên tử phi kim thành ion âm

Tác dụng với hidro

Khi đun nóng, những kim loại kiềm tích hợp với hidro tạo hidrua ion : – Li ở 600 – 700 °C– Còn những kim loại kiềm khác ở 350 – 400 ºC

Tác dụng với oxi

Natri cháy trong khí ô xi khô tạo ra natri peoxit Na2O2, trong không khí khô tạo thành Na2O
2N a + O2 → Na2O2
2N a + ½ O2 → Na2O

Với halogen, lưu huỳnh

– Với Brom lỏng : K, Rb, Cs nổ mạnh, Li và Na chỉ tương tác trên mặt phẳng .
– Với Iot : những kim loại kiềm chỉ tương tác mạnh khi đun nóng .
– Khi nghiền kim loại kiềm với bột lưu huỳnh sẽ gây phản ứng nổ .

Tác dụng với clo

Các kim loại kiềm bốc cháy trong khí clo khi xuất hiện hơi ẩm ở nhiệt độ cao .
VD : 2K + Cl2 → 2KC l2

Tác dụng với axit

Các kim loại kiềm hoàn toàn có thể thuận tiện khử ion H + của dung dịch axit thành khí hidro : 2N a + 2HC l → 2N aCl + H2
Tất cả kim loại kiềm đều phản ứng mãnh liệt với dung dịch axit
Lưu ý : Khi kim loại kiềm tính năng với dung dịch axit, axit sẽ tính năng trước → → nước tính năng với phần kiềm còn dư
2N a + 2HC l → 2N aCl + H2 ( Giai đoạn 1 )
2N a + 2H2 O → 2N aOH + H2 ( Giai đoạn 2 )

Tác dụng với nước

– Kim loại kiềm tương tác rất mãnh liệt với nước ở nhiệt độ thường, giải phóng khí hidro.
2K + 2H2O → 2KOH + H2

– Hiện tượng khi phản ứng với nước ( mức độ mãnh liệt tăng dần từ Li tới Cs do hoạt tính hóa học tăng )
+ Li không cho ngọn lửa
+ Na nóng chảy thành hạt tròn chạy trên mặt nước, hạt lớn hoàn toàn có thể bốc cháy
+ K bốc cháy ngay
+ Rb và Cs gây phản ứng nổ
Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế kim loại kiềm
– Ứng dụng của những kim loại kiềm : dùng sản xuất kim loại tổng hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp ; kim loại tổng hợp liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không ; xesi được dùng làm tế bào quang điện .
– Trạng thái tự nhiên của những kim loại kiềm : không có ở dạng đơn chất mà chỉ sống sót ở dạng hợp chất, muối NaCl sống sót trong nước biển, đất cũng chứa 1 số ít hợp chất ở dạng silicat và aluminat .

Điều chế kim loại kiềm

Để điều chế kim loại kiềm từ những hợp chất, ta cần phải khử những ion của chúng với phương trình tổng quát : M + + e → M
Phương pháp điện quân được sử dụng phổ cập trong điều chế kim loại kiềm. Vì ion của kim loại kiềm rất khó bị khử, đặc biệt quan trọng là điện phân muối halogenua của kim loại kiềm nóng chảy .
Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
Hợp chất của những kim loại kiềm được ứng dụng thoáng đãng trong sản xuất và đời sống

Natri hiđroxit

– Tính chất : Natri hiđroxit ( NaOH ) hay xút ăn da có đặc thù :
+ Là chất rắn ,
+ Không màu ,
+ Dễ nóng chảy ( tnc = 322 oC ) ,
+ Hút ẩm mạnh ( dễ chảy rữa ) ,
+ Tan nhiều trong nước
+ Tỏa ra một lượng nhiệt lớn .
Vì vậy mà cần phải cẩn trọng khi hòa tan NaOH trong nước. Khi tan trong nước, NaOH phân li trọn vẹn thành ion. Natri hiđroxit có năng lực tính năng được với những hợp chất : oxit axit, axit và muối .
– Ứng dụng : Natri hiđroxit được dùng trong sản xuất xà phòng, chế phẩm nhuộm, sản xuất tơ tự tạo, tinh chế quặng nhôm và có được ứng dụng cả trong công nghiệp chế biến dầu mỏ, …

Natri hiđrocacbonat (NaHCO3)

– Tính chất : là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước, dễ bị nhiệt phân hủy tạo ra Na2CO3 và khí CO2 ; có tính lưỡng tính .
– Ứng dụng : dùng để chế thuốc đau dạ dày trong công nghiệp dược phẩm hay sản xuất làm bột nở trong công nghiệp thực phẩm .

Natri cacbonat (Na2CO3)

– Tính chất
Là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nước, sống sót ở dạng muối ngậm nước Na2CO3. 10H2 O trong nhiệt độ thường và kết tinh trở thành natri cacbonat khan trong nhiệt độ cao, nhiệt độ nóng chảy là 850 oC .
Na2CO3 là muối của axit yếu ( axit cacbonic ), chiếm hữu những đặc tính chung của loại muối này .
– Ứng dụng : được ứng dụng trong công nghiệp thủy tinh, phẩm nhuộm, bột giặt, …

Kali nitrat (KNO3)

– Tính chất : là những tinh thể không màu, bền trong không khí, tan nhiều trong nước. Khi đun nóng ở nhiệt độ cao hơn nhiệt độ nóng chảy ( 333 oC ), KNO3 khởi đầu bị phân hủy thành O2 và KNO2 .
– Ứng dụng : dùng làm phân đạm, phân kali sử dụng trong nông nghiệp và dùng trong để sản xuất thuốc nổ.