27/09/2021
Axit clohidric là gì? Tính chất hóa học của HCl ra sao? Không phải ai cũng nắm được thông tin kiến thức này. Để giúp các bạn giải đáp câu hỏi trên, VIETCHEM sẽ dành riêng bài viết dưới đây để phân tích, định nghĩa chi tiết. Nếu bạn quan tâm tới hóa chất này, đừng bỏ lỡ thông tin sau đây của chúng tôi.
Axit clohidric là gì?
Axit clohidric là một loại hóa chất được sử dụng rất nhiều lúc bấy giờ
Có thể các bạn chưa biết, axit clohidric là một trong những loại hóa chất được sử dụng nhiều hàng đầu hiện nay. Được ví von là vua của các loại hóa chất. Được ứng dụng trong rất nhiều thí nghiệm và các ngành công nghiệp sản xuất. Vừa đóng vai trò là nguyên liệu chính, vừa là chất xúc tác.
Bạn đang đọc: Axit clohidric là gì? Tính chất, công thức, điều chế HCl
Thực tế thì axit clohydric là một hợp chất vô cơ, có tính axit rất mạnh. Hợp chất này sống sót ở 2 dạng là dung dịch lỏng và khí. Có công thức hóa học gồm có 2 nguyên tử : H và Cl viết là HCl. Được tạo thành từ quy trình hòa tan của khí hydro clorua trong nước. Có những tên gọi thông dụng như : axit clohidric, axit hydrochloric hoặc axit muriatic .
Từ rất lâu rồi loại axit này được sản xuất từ axit sunfuric và muối ăn. Về sau những nhà khoa học đã sử dụng những điều tra và nghiên cứu của họ để điều chế theo nhiều cách đơn thuần hơn. Người ta tìm thấy một lượng axit này trong dịch vị dạ dày. Là nguyên do chính gây ra những bệnh lý tương quan tới dạ dày như : viêm loét dạ dày ; đau dạ dày …. Do tính axit mạnh nên loại chất này có năng lực ăn mòn mô trong khung hình. Vì thế mà khi triển khai những thí nghiệm hoặc việc làm tương quan cần có bảo lãnh thật tốt. Tránh tác động ảnh hưởng tới mắt, mũi hoặc hệ hô hấp .
Công thức hóa học của axit clohidric là gì?
Công thức hóa học của axit clohidric là HCl
Axit vô cơ này được cấu thành từ 1 nguyên tử Hidro và 1 nguyên tử clp. Tạo ra từ quy trình hòa tan của khí hydro clorua trong nước. Có công thức hóa học là HCl. Axit clohidric đậm đặc nhất khi nồng độ đạt mức tối đa 40 %. Ở dạng đậm đặc hoàn toàn có thể tạo ra hiện tượng kỳ lạ sương mù axit, Open những khói trắng mờ. Tuy nhiên nếu ở dạng loãng thì hoàn toàn có thể sử dụng làm chất vệ sinh, vệ sinh nhà cửa hoặc sản xuất công nghiệp .
Tính chất của axit clohidric HCl là gì?
1. Tính chất vật lý của HCl (axit clohidric)
HCl có những đặc thù vật lý đặc trưng
- Màu sắc : Dung dịch không màu nếu quan sát ở điều kiện kèm theo thường. Ngoài ra hoàn toàn có thể sống sót nhiều sắc tố khác nhau ở những điều kiện kèm theo khác nhau như : màu vàng nhạt do lẫn tạp chất ; màu khói mờ do đậm đặc ; … .
- Tồn tại ở dạng khí sẽ không màu có mùi nồng sốc
- Tan nhiều trong nước hình thành dung dịch axit HCl
- Khí HCl nặng hơn không khí
- Độ hòa tan trong nước khoảng chừng 725 g / l ở nhiệt độ khoảng chừng 20℃
- Trọng lượng phân tử là 36,5 g / mol
- Điểm nóng, điểm sôi và độ pH của dung dịch HCl nhờ vào vào nồng độ mol của dung dịch. Thay đổi theo nồng độ Phần Trăm từ 0-40 % .
- Dung dịch axit này dễ bốc cháy và bay hơi .
2. Tổng quan tính chất hóa học của axit clohidric HCl
Một số đặc thù hóa học của HCl
Axit clohidric có khá đầy đủ những đặc thù hóa học của một axit mạnh. Để nghiên cứu và phân tích đơn cử chúng tôi sẽ đi sâu từng đặc thù như sau :
Axit HCl làm đổi màu chất chỉ thị (quỳ tím)
Đây là một trong những đặc thù hóa học được dùng để phân biệt những loại axit. Khi cho giấy thông tư quỳ tím vào dung dịch HCl sẽ xảy ra hiện tượng kỳ lạ giấy quỳ tím chuyển dần sang màu đỏ .
Axit HCl tác dụng với bazơ
Phản ứng xảy ra tạo ra muối và nước. Có thể tìm hiểu thêm một số ít phương trình phản ứng với sau đây :
Ca ( OH ) 2 + 2HC l → CaCl2 + 2H2 O
Fe ( OH ) 3 + 3HC l → FeCl3 + 3H2 O
Axit HCl tác dụng với oxit bazơ (oxit kim loại)
HCl tính năng phản ứng với oxit bazơ
Phản ứng xảy ra tạo ra muối và nước. Các sắt kẽm kim loại trong oxit vẫn giữ nguyên hóa trị khởi đầu. Một số phương trình tìm hiểu thêm :
Fe3O4 + 8HC l → 4H2 O + FeCl2 + 2F eCl3
CaO + 2HC l → CaCl2 + H2O
HCl tác dụng với kim loại đứng trước hydro (H) trừ Pb
Phản ứng này xảy ra khi cho axit HCl tính năng với những sắt kẽm kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học để tạo ra muối và giải phóng khí H2. Phương trình đơn cử như sau :
Fe + 2HC l → FeCl2 + H2
Ca + 2HC l → CaCl2 + H2
Axit clohidric tác dụng với muối tạo ra muối mới
Phản ứng xảy ra tạo ra muối mới và axit mới. Phương trình tìm hiểu thêm một số ít muối công dụng như sau :
Al2CO3 + HCl → AlCl3 + H2O + CO2
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Axit clohidric HCl có tính khử
Tính chất này được biểu lộ khi cho dung dịch axit tính năng với những sắt kẽm kim loại đứng trước nguyên tố Hidro trong dãy hoạt động hóa học .
HCl tác dụng với hợp chất có tính oxi hóa mạnh
HCl công dụng với nhiều hợp chất có tính oxi hóa mạnh
Phản ứng xảy ra tạo khi cho HCl công dụng với những chất oxi hóa mạnh như : KMnO4 ; K2Cr2O7 ; MnO2 ; KClO3 … ra muối và giải phóng khí. Phương trình phản ứng tìm hiểu thêm như sau :
2HC l + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
14HC l + K2Cr2O7 → 2KC l + 2C rCl3 + 3C l2 ↑ + 7H2 O
16HC l + 2KM nO4 → 2KC l + 2M nCl2 + 5C l2 ↑ + 8H2 O
HCl là một chất điện li mạnh
HCl là một chất điện li mạnh
Hòa tan axit HCl trong nước sẽ phân ly ra ion H + và ion Cl -. Trong quy trình hòa tan thì ion dương sẽ link với H2O tạo ra H3O + theo phương trình sau đây :
HCl + H2O → H3O + + Cl –
Axit HCl không xảy ra phản ứng tác dụng với những chất nào?
Mặc dù được xếp vào một trong những loại hóa chất nổi bật, dễ tính năng phản ứng với nhiều chất khác nhau. Tuy nhiên HCl sẽ không phản ứng được với những chất liệt kê sau đây :
- Không tính năng với những sắt kẽm kim loại đứng sau nguyên tố Hidro trong dãy hoạt động hóa học. Cụ thể như : Cu ; Ag ; Au … .
- Không công dụng với những loại muối không tan có chứa gốc CO3, PO4 trừ K2CO3 ; Na2CO3 ; K3CO3 và Na3PO4 .
- Không tính năng với tổng thể những loại axit khác .
- Không tính năng được với những nguyên tố phi kim .
- Không tính năng với một số ít oxit sắt kẽm kim loại và oxit phi kim .
Điều chế axit clohidric HCl như thế nào?
Ở điều kiện kèm theo khác nhau sẽ có chiêu thức khác nhau để điều chế axit clohidric. Hôm nay VIETCHEM sẽ trình làng tới những bạn những cách được ứng dụng phổ cập nhất lúc bấy giờ .
1. Điều chế axit HCl trong phòng thí nghiệm đủ điều kiện
Phương pháp điều chế HCl trong phòng thí nghiệm
Trong điều kiện kèm theo tại phòng thí nghiệm, axit clohidric được điều chế bằng chiêu thức sunfat. Bằng cách sử dụng tinh thể muối NaCl công dụng với axit sunfuric H2SO4 đặc. Trong điều kiện kèm theo nung nóng ở nhiệt độ < 250 ℃ hoặc > 400 ℃. Phương trình hóa học điều chế theo giải pháp này như sau :
- Với điều kiện kèm theo nhiệt độ nung nóng < 250℃ :NaCl + H2SO4→ NaHSO4+ HCl
- Với điều kiện kèm theo nhiệt độ nung nóng > 400℃: 2N aCl + H2SO4→ Na2SO4+ 2HC l
2. Điều chế axit clohidric HCl trong công nghiệp
Sơ đồ quy trình điều chế axit clohidric HCl trong công nghiệp
Trong sản xuất công nghiệp, người ta điều chế dung dịch axit HCl bằng giải pháp tổng hợp. Thực hiện đun nóng hydro và cho ở nhiệt độ phòng có điều kiện kèm theo ánh sáng. Thường sẽ thu được dung dịch axit với nồng độ từ 32-34 %. Phương trình điều chế theo giải pháp này đơn cử như sau :
H2 + Cl2 → 2HC l ( đun nóng )
3. Điều chế bằng cách clo hóa trong sản xuất hữu cơ
Đây là giải pháp được sử dụng rất phổ cập tại một số ít nước tăng trưởng. Phương trình điều chế đơn cử theo từng cách như sau :
- Nhiệt phân : C2H4+ Cl2
→ C
2H4Cl2và C2H4Cl2→ C2H3Cl + HCl
- Clorua hóa ankan với gốc hidrocacbon : Cl2+ RH → RCl + HCl
- Cho phản ứng trao đổi gốc Clo với HF : RCl + HF → RF + HCl
- Tổng hợp tetrafloeten từ quy trình nhiệt phân clodiflometan : 2 CHF2Cl → CF2= CF2+ 2 HCl
- Điều chế từ việc đốt rác thải hữu cơ có chứa Clo : C4H6Cl2 + 5O2→ 4CO2+ 2H2 O + 2HC l
- Điều chế bằng cách hydrat hóa clorua của sắt kẽm kim loại nặng : 2F eCl3+ 6H2O → Fe2O3+ 3H2O + 6HC l
Các ứng dụng của axit clohidric HCl phổ biến hiện nay
Theo thống kê thì axit HCl là loại hóa chất số 1 lúc bấy giờ, được sử dụng rất nhiều trong ngành công nghiệp sản xuất. Trung bình mỗi năm nước ta tiêu thụ tới 20 triệu tấn HCl. Trong đó những ứng dụng thông dụng phải kể tới như :
1. Ứng dụng trong công ngành công nghiệp sản xuất thép
HCl tương hỗ trong việc tẩy gỉ sắt thép
HCl thường được dùng để tảy gỉ thép đã bị oxy hóa lâu ngày dẫn tới han gỉ. Bằng cách sử dụng một lượng dung dịch HCl vừa đủ có nồng độ 18 % để tẩy những gỉ cacbon khiến mặt phẳng thép trở lại như mới. Quá trình tẩy gỉ sẽ diễn ra phản ứng theo phương trình sau :
Fe2O3 + Fe + 6 HCl → 3 FeCl2 + 3 H2O ( Tẩy thép gỉ )
2. Ứng dụng trong công nghệ sản xuất các hợp chất hữu cơ
Các công ty, đơn vị chức năng sản xuất thường sử dụng axit clohidric HCl để tạo ra vinyl clorua và dicloetan. Phục vụ trong việc sản xuất nhựa PVC hoặc than hoạt tính. Phản ứng xảy ra trong quy trình này theo phương trình hóa học sau :
2 CH2 = CH2 + 4 HCl + O2 → 2 ClCH2CH2Cl + 2 H2O
gỗ + HCl + nhiệt → than hoạt tính
2. Ứng dụng trong công nghệ sản xuất các hợp chất vô cơ
Một trong những ứng dụng quan trọng số 1 lúc bấy giờ của axit HCl là sản xuất những chất vô cơ như : chất trợ lắng PAC ; muối canxi clorua ; niken clorua mạ bằng điện. Bằng cách thực thi những phản ứng axit-bazo. Các hợp chất vô cơ này được ứng dụng trong giải quyết và xử lý nước thải, chất keo tụ tạo bông. Hoặc trong ngành công nghiệp sản xuất giấy và nước giải khát .
3.Hỗ trợ trong công nghiệp khai thác dầu khí
Người ta thường sử dụng dung dịch axit HCl để bơm vào trong những tầng đá giếng dầu. Với mục tiêu hòa tan phần nào đó đá để tạo ra lỗ rỗng lớn hơn thuận tiện cho việc khai thác .
4. Dùng axit HCl để kiểm soát và trung hòa độ pH (để xử lý nước hồ bơi)
Dung dịch HCl 32 % dùng để giải quyết và xử lý nước hồ bơi
Ứng dụng này được sử dụng rất phổ cập lúc bấy giờ. Đặc biệt là để giải quyết và xử lý nước hồ bơi. HCl nồng độ 32 % sẽ giúp cân đối độ pH trong hồ bơi hiệu suất cao nhất. Nếu nước trong hồ bơi có hiện tượng kỳ lạ đục, Open cặn đồng tạo vôi trong đường ống. Nếu cứ để hiện tượng kỳ lạ này lê dài hoàn toàn có thể gây ra những hỏng hóc không hay cho mạng lưới hệ thống đường ống. Vì vậy nếu clo trong nước dư, độ pH quá cao thì nguồn nước sẽ bị phân tán. Điều này làm giảm tính năng của việc khử khuẩn bằng clo. Nên rất cần sử dụng dung dịch HCl để trung hòa và trấn áp độ pH .
5. Một số ứng dụng khác của HCl
Ngoài những ứng dụng chính trên, người ta thường sử dụng loại axit này để táo sinh trao đổi ion. Thực hiện rửa những cation từ những loại nhựa đã khử khoáng. Dùng nhiều trong những ngành công nghiệp hóa chất, sản xuất nước uống và 1 số ít ngành công nghiệp thực phẩm khác. Bên cạnh đó loại axit này còn được ứng dụng trong việc giải quyết và xử lý da, làm chất tẩy rửa nhà cửa. Và 1 số ít phản ứng hóa học có tương quan tới axit này trong công nghệ tiên tiến sản xuất thực phẩm – chất phụ gia thực phẩm như : fructose ; aspartame ; axit citric ; lysine …
Khi sử dụng và bảo quản axit clohidric cần lưu ý những gì?
1. Lưu ý khi sử dụng axit HCl
- Vì là axit có tính ăn mòn cao nên khi tiếp xúc sử dụng cho công tác làm việc thí nghiệm, sản xuất cần trang bị đồ bảo lãnh lao động khá đầy đủ như : găng tay, khẩu trang, mặt nạ phòng độc và kính bảo lãnh … .
- Cẩn thận trong khi sử dụng, tránh thực trạng làm axit vương vãi ra ngoài. Khi bị bắn axit ra ngoài cần được xối rửa ngày chỗ đó .
- Nếu không may bị axit HCl bắn vào người thì khẩn trương xối nước nhiều lần để tránh cảm xúc bỏng rát. Bắn vào mắt phải đưa ngay tới những cơ sở y tế gần nhất sơ cứu và giải quyết và xử lý .
2. Lưu ý trong vấn đề bảo quản
Bảo quản HCl đúng cách theo tiêu chuẩn dữ gìn và bảo vệ hóa chất
- Nên dữ gìn và bảo vệ hóa chất tại nơi khô thoáng, tránh ánh nắng trực tiếp và tránh khí ẩm .
- Nhà kho chứa hóa chất cần phải có giải pháp dự trữ trong trường hợp hóa chất bị đổ bể hoặc bắn ra ngoài .
- Các dụng cụ thiết bị sử dụng trong kho chứa hóa chất phải có năng lực chống chịu lại tính ăn mòn của axit .
- Tránh để axit cùng với những sắt kẽm kim loại và vật tư dễ cháy nổ .
Giải đáp một số thắc mắc thường gặp với axit Clohidric
1. Quá trình tạo ra axit clohydric trong dạ dày như thế nào?
HCl được phát hiện có trong dịch vị của dạ dày. Được tạo thành từ những tế bào ở thành bụng, chúng dùng nguồn năng lượng ATP để trao đổi những ion kali với những ion hydro của tế bào thành dạ dày. Chính do đó dẫn tới hiện tượng kỳ lạ Open cả ion hydro và clorua trong dạ dày. Điều này dẫn tới thực trạng đau dạ dày ở nhiều người .
2. Tính độc hại của axit Clohidric HCl như thế nào?
Dung dịch axit HCl được xếp vào một trong những loại hóa chất nguy khốn. Khi khung hình người tiếp xúc với dung dịch này hoặc hít phải sẽ gây hiện tượng kỳ lạ ăn mòn da và ngứa phổi. Ảnh hưởng tới đường hô hấp, hoàn toàn có thể dẫn tới tê liệt hệ thần kinh TW. Theo nghiên cứu và điều tra thì hít phải liều lượng lớn rất dễ gây ra những bệnh về đường ruột – dạ dày và chứng suy giảm thị lực .
3. Axit HCl có cháy không?
Bản thân axit HCl sẽ không dễ cháy, nhưng lại hoàn toàn có thể thuận tiện phản ứng với những chất sunfua, cacbua, photphua hoặc boride để tạo ra những loại hóa chất có tính dễ cháy nổ cao. Vì thế cần rất là thận trọng khi triển khai những thí nghiệm tương quan .
Mua axit clohidric HCl ở đâu uy tín, chất lượng?
VIETCHEM – đơn vị chức năng uy tín cung ứng axit HCl
Nếu bạn đang có nhu yếu tìm mua dung dịch axit HCl trên thị trường, hãy tới với công ty
CP XNK Hóa Chất và Thiết Bị Kim Ngưu – VIETCHEM. Chúng tôi là một trong những địa chỉ uy tín, an toàn và đáng tin cậy số 1 lúc bấy giờ. Cung cấp ra thị trường những loại hóa chất công nghiệp, hóa chất tinh khiết …. Bạn sẽ không tìm được đơn vị chức năng nào phân phối mẫu sản phẩm chất lượng và có nguồn gốc rõ ràng uy tín giống như đơn vị chức năng của chúng tôi. Ngoài ra khi mua hóa chất tại VIETCHEM bạn sẽ nhận được những quyền lợi tuyệt vời như :
- Đội ngũ nhân viên cấp dưới, kỹ thuật viên tư vấn nhiệt tình, sẵn sàng chuẩn bị tương hỗ người mua. Giải đáp mọi vướng mắc, yếu tố tồn dư tương quan tới loại sản phẩm .
- Quy trình luân chuyển – giao hàng nhanh gọn, tuân thủ đúng theo lao lý về luân chuyển hóa chất. Đảm bảo mẫu sản phẩm khi cung ứng tới tay người mua phải nguyên đai nguyên kiện. Không để rò rỉ hóa chất ra thiên nhiên và môi trường, bảo đảm an toàn tuyệt đối .
- Xuất xứ mẫu sản phẩm rõ ràng, cam kết về chất lượng .
- Giá thành tương thích, phải chăng : VIETCHEM là đơn vị chức năng sản xuất và nhập hóa chất trực tiếp. Vì thế giá tiền luôn mềm và nhiều khuyễn mãi thêm cho người mua .
- Chiết khấu cao với những đơn hàng lớn ; đặt quyền lợi của người mua lên số 1 .
Tổng kết
Có lẽ sau những thông tin mà chúng tôi san sẻ trên bạn đã có câu vấn đáp cho mình về yếu tố “ axit clohidric là gì ? Tính chất hóa học ra làm sao và điều chế bằng cách nào ? Cùng những ứng dụng không hề thiếu trong sản xuất và đời sống .
Nếu bạn còn bất kể câu hỏi vướng mắc nào cần giải đáp, hoàn toàn có thể liên hệ trực tiếp với chúng tôi theo thông tin sau :
- đường dây nóng : 0826 010 010 – 0963 029 988
-
Địa chỉ văn phòng: Số 9 Ngõ 51, Lãng Yên, Hai Bà Trưng – Hà Nội
- Website : vietchem.com.vn .
Chúng tôi sẽ tổng hợp và giải đáp dần các thắc mắc của khách hàng một cách nhanh nhất. Rất cảm ơn các bạn đã dành 2’ để cùng chúng tôi tìm hiểu. Đừng tiếc một lượt share bài viết lên tường cá nhân Facebook của mình để nhiều người được tiếp cận với thông tin về axit clohidric là gì nhé! Mỗi ngày chúng tôi đều có những cập nhật những thông tin mới. Vì thế mà bạn có thể ghé thăm hàng ngày tại website https://taimienphi.club/ để biết nhiều thông tin bổ ích khác nữa nhé!
Xem thêm:
Source: https://taimienphi.club
Category: Chưa phân loại